Ответкин∙Решебники∙8 класс∙Химия∙Рудзитис∙Вопрос №1, Параграф 56

Ответ на Вопрос №1, Параграф 56 из ГДЗ по Химии 8 класс: Рудзитис Г.Е.

ГДЗ (готовое домашние задание из решебника) по Химии 8 класса авторов Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Просвещение, 2016-2021г. на Вопрос №1, § 56. Основные виды химической связи.

Ура! Есть подробное решение. Перейти

Издание: Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 4 издание. Просвещение, 2016-2021г.

Условие

1. Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры.

Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.
Т.е. чем выше электроотрицательность одного из участников связи по отношению к другому, тем больше он оттягивает на себя общие электроны, тем более полярна связь.
Так, между атомами одинаковых элементов связь неполярна, поскольку разницы в их электроотрицательностях нет:
N=N
Если это разные неметаллы, то общая ковалентная пара смещена в сторону более электроотрицательного элемента, что указывает на полярный характер ковалентной связи:
H->Cl
Если это металл и неметалл, то их электроотрицательности различаются настолько сильно, что более электроотрицательный неметалл полностью забирает электроны металла, превращаясь в анион – это признак ионной связи:
K+Br-