Ответ на Параграф 7 №11, Номера из ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян, Остроумов, Сладков
ГДЗ (готовое домашние задание из решебника) по Химии 8 класса авторов Габриелян Остроумов, Сладков. Просвещение, 2019-2021г на § 7 №11, Номера. Химические формулы..
Условие
11. Подготовьте сообщение по теме «Из истории измерения атомных масс химических элементов».
Первым ученым, предложившим единицу измерения атомной массы был родоначальник атомно-молекулярного учения – Дж. Дальтон. Он первым рассчитал атомные массы некоторых элементов в оксидах и предложил считать за единицу атомной массы массу водорода, как самого легкого элемента. А так как его расчеты были приложены в основном к оксидам, то атомная масса кислорода автоматически получалась равной 1/16 водорода.
С этого момента в химии прижилась система кислородных соотношений, в которой 1 а.е.м.=1/16 массы кислорода. Однако, с развитием науки и проведением более точных расчетов оказалось, что масса кислорода немного меньше, чем 16: по факту отношение кислород:водород равно 15,8:1. Это вызывало проблемы и расхождения в дальнейших расчетах, поэтому ученые были вынуждены считать а.е.м. водорода равной не единице, 1,007. Это было сделано, чтобы сохранить массу кислорода, равную 16. В противном случае, необходимо было выполнить огромный объем расчетов для приведения уже известных данных к новой системе атомных единиц.
Дополнительные сложности возникли с открытием изотопов кислорода, когда стало очевидно, что атомная масса отражает не фактическую, а среднестатистическую массу элемента с учетом всех известных науке изотопов.
В настоящее время кислородную систему единиц сменила аналогичная углеродная: за 1 а.е.м. принято считать массу, эквивалентную 1/12 массы углерода. В данный момент эта система является самой точной.
Первым ученым, предложившим единицу измерения атомной массы был родоначальник атомно-молекулярного учения – Дж. Дальтон. Он первым рассчитал атомные массы некоторых элементов в оксидах и предложил считать за единицу атомной массы массу водорода, как самого легкого элемента. А так как его расчеты были приложены в основном к оксидам, то атомная масса кислорода автоматически получалась равной 1/16 водорода.
С этого момента в химии прижилась система кислородных соотношений, в которой 1 а.е.м.=1/16 массы кислорода. Однако, с развитием науки и проведением более точных расчетов оказалось, что масса кислорода немного меньше, чем 16: по факту отношение кислород:водород равно 15,8:1. Это вызывало проблемы и расхождения в дальнейших расчетах, поэтому ученые были вынуждены считать а.е.м. водорода равной не единице, 1,007. Это было сделано, чтобы сохранить массу кислорода, равную 16. В противном случае, необходимо было выполнить огромный объем расчетов для приведения уже известных данных к новой системе атомных единиц.
Дополнительные сложности возникли с открытием изотопов кислорода, когда стало очевидно, что атомная масса отражает не фактическую, а среднестатистическую массу элемента с учетом всех известных науке изотопов.
В настоящее время кислородную систему единиц сменила аналогичная углеродная: за 1 а.е.м. принято считать массу, эквивалентную 1/12 массы углерода. В данный момент эта система является самой точной.
Решение №1
Подробное решение
- Белый фонпереписывать в тетрадь
- Цветной фонтеория и пояснения
ОТКРЫТЬ РЕШЕНИЕ
